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北京四中2010~2011學年度第一學期第二次統測初三化學試題及答案

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發表于 2015-10-19 03:15:00 | 只看該作者 回帖獎勵 |倒序瀏覽 |閱讀模式

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北京四中2010-2011學年度第一學期第二次統測
    初三化學試卷
    考試時間為100分鐘,試卷滿分為80分
    考生須知
    A.茶飲料 B.礦泉水   C.純牛奶   D.蒸餾水
    4.碳元素與氧元素的本質區別是
    A.質子數不同 B.電子數不同   C.中子數不同 D.最外層電子數不同
    5.喝牛奶可以補鈣,這里的“鈣”指的是
    A.分子 B.原子 C.元素  D.單質
    6.地殼中含量最多的金屬元素是
    A.氧  B.硅  C.鋁 D.鐵
    7.下列物質的用途中,錯誤的是
    A.氮氣用作保護氣 B.活性炭用于除去冰箱中的異味
    C.稀有氣體用作電光源  D.氧氣用作燃料
    8.下列有關分子、原子和離子的說法中,正確的是
    A.保持氧氣化學性質的粒子是氧原子  B.分子是化學變化中的最小粒子
    C.是由離子構成的化合物 D.分子間有一定間隔,原子間沒有間隔
    9.下列化學用語不正確的是
    A.1個碳酸根離子:CO32-  B.兩個氫原子:2H
    C.硫酸鋁:AlSO4  D.一個氮分子:N2
    10.五氧化二碘(化學式I2O5)常用來測定空氣中一氧化碳的含量,I2O5中碘元素化合價為
    A.5  B. 5  C. 3 D. 2
    11.元素周期表中鈉元素的信息如右圖所示,對圖中信息理解不正確的是
    A.質子數為11   B.元素名稱為鈉
    C.元素符號為Na D.核外電子數為22.99
    12.關于O2、SO2、KClO3三種物質,下列說法正確的是
    A.都含有氧元素  B.都是氧化物   C.都是化合物   D.都含氧分子
    13.核能的合理利用一直是國際關注熱點。已知某種核原料的原子核內含有1個質子和2個中子。下列關于該原子的說法正確的是
    A.核電荷數為3 B.電子總數為2 C.屬于氫元素 D.相對原子質量為1
    14.下圖所示實驗作正確的是
    A  B  C  D
    15.下列實驗現象的描述中,正確的是
    A.紅磷在空氣中燃燒,產生大量白霧
    B.硫在氧氣中燃燒,發出明亮的藍紫色火焰,生成二氧化硫
    C.細鐵絲在空氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體
    D.木炭在氧氣中燃燒,發出白光
    16.對下列實驗現象的解釋,不正確的是
    A
    B
    C
    D
    實驗現象
    解釋
    分子體積很小
    分子總是在
    不斷運動著
    常溫時分子不運動
    加熱時分子才運動
    A.圖中M的名稱為九硼烷  B.五硼烷中B、H元素質量比為5∶9
    C.六硼烷由6個硼原子和10個氫原子構成  D.硼烷有可能成為未來的清潔能源
    20.臭氧(O3)能夠吸收紫外線保護地球生命。打雷放電時,空氣中有極少量氧氣會轉化成臭氧,即3O2 子,下列說法正確的是
    A.該反應涉及到四種原子
    B.該反應屬于分解反應
    C.示意圖中虛線框內的原子應該是“”
    D.該反應前后所有元素的化合價都沒有變化
    22.新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示 2價的金屬元素,在反應中化合價不發生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S,轉化流程如下圖所示:
    已知MFe2Oy中Fe為 3價。下列說法中,不正確的是
    A.SO2是大氣污染物  B.SO2不是該反應的催化劑
    C.y的數值為4 D.SO2發生了分解反應
    23.在探究某物質的組成時,某實驗小組的同學將3 g該物質放在氧氣中充分燃燒后,測得生成物有8.8 g二氧化碳和5.4 g水,你認為該物質的組成為
    A.一定含有碳、氫、氧三種元素   B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
    C.氫元素的質量分數為20% D.碳元素與氫元素質量比為1∶4
    24.醫用熱敷袋使用時要輕揉,袋內的反應可看作是鐵粉、空氣和水相互作用,產生氫氧化亞鐵[Fe(OH)2],最終轉化為氫氧化鐵[Fe(OH)3]。下列說法不正確的是
    A.熱敷袋放出的熱量是由化學反應產生的
    B.總反應為2Fe   O2   3H2O = 2Fe(OH)3
    C.上述含鐵物質中鐵元素的化合價有0、 2、 3
    D.熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存
    25.向稀中分次加入不同質量的鋅所呈現的信息如下表:
    Zn質量/g
    6.5
    13
    19.5
    26
    32.5
    H2質量/g
    0.2
    0.4
    0.6
    0.7
     A  B C D
    友情提示:請將下列各題的答案寫在答題紙上
    二、填空題(26~29小題,每空1分,共25 分。)
    26.(5分)化學用語是學好化學的重要工具。
    (1)按要求寫出對應的化學符號(“”表示氫原子)
    2個鉀離子
    化學符號
    (2)描述數字“2”的含義
    CO2_______________, Mg2 _______________
    27.(9分)“世界是物質的,物質是由元素組成的,同時物質也是由許多微觀粒子構成的”是化學學科中的重要觀點。
    (1)下圖的物質是由不同粒子構成的,請你用化學符號表示出構成這些物質的粒子。
    作冷凍的塊
    新型金屬材料 納米銅
    食鹽的主要成分氯化鈉
    構成的粒子是______
    構成的粒子是______
    (4)化學家致力于CO2的“組合轉化”技術研究,把過多的CO2轉化為有用的物質。如將CO2與H2混合,在一定條件下發生反應,生成化工原料甲醇(CH3OH)和水,寫出該反應的化學方程式_______________。
    28.(7分)水是生命之源,人類的日常生活與工農業生產都離不開水。
    (1)下圖所示的3個實驗,A中水發生了______(填“物理”或“化學”)變化;B中反應的化學方程式_______________,試管1中得到的氣體為________。
    A.水的沸騰  B.水的電解 C.水的凈化
    (2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,具有絮凝和殺菌消作用。請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整:2Fe(NO3)3 16NaOH 3Cl2=6NaNO3 6NaCl 2Na2FeO4 ____。
    (3)下圖是自來水廠凈水過程示意圖。
    【查閱資料】我國生活飲用水的標準
    感官指標
    化學指標
    細菌學指標
    水質無色無味且澄清透明
    酸堿度 6.5~8.5;
    總硬度<250 mg/L(以CaCO3計);銅< 1.0 mg/L等
    (1)反應原理:實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是_______________。
    (2)氣體制備:用雙氧水制備氧氣的發生裝置是_______________(填圖中字母序號,下同)。
    (3)氣體收集:實驗室收集O2的裝置是_______________。
    (4)氣體驗滿:用排空氣法收集O2,檢驗O2是否收集滿的方法是_______________。
    (5)查閱資料:①相同條件下,氨氣(NH3)的密度比空氣小,且極易溶于水,其水溶液稱為。②加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣。③氨氣在加熱的條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。根據所查資料,制取氨氣應選擇的發生裝置是_______________。若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中,可觀察到的現象是_______________。請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式_______________。
    31.(7分)某化學小組同學用下圖所示實驗探究質量守恒定律。
    A  B C
    (1)充分反應冷卻后,天平仍然平衡的是_______________(填圖中字母序號)。
    (2)乙同學用B裝置研究質量守恒定律,實驗步驟如下:
    如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使與碳酸鈉粉末接觸,一段時間后再把燒杯放在天平上。發現天平的指針偏右。
    ① 造成天平的指針向右偏轉的原因是_______________。
    ② 若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶,如圖所示,其他作不變,最后天平仍不平衡??梢?,在驗證質量守恒定律時,若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗,在裝置設計方面應做到_______________。
    (3)如圖C將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸,一段時間后再把燒杯放在天平上。
    ①現象為_______________,
    ②發生反應的化學方程式為_______________。
    (4)在化學反應前后,一定不變的是_______________(填數字序號)。
    ①元素種類 ②原子種類 ③原子數目
    ④分子種類 ⑤分子數目 ⑥物質質量
    (5)已知化學反應A 3B=2C 3D。在密閉容器中放入A、B、C、D,在一定條件下反應一段時間后,測得容器內各物質質量如下表:
    A
    B
    C
    D
    反應前各物質質量/g
    2.3
    4.0
    2.4
    2.4
    反應后各物質質量/g
    1.7
    未知
    6.0
    3.3 則B和C的相對分子質量之比為_______________。
    32.(5分)請你參與某學習小組進行研究性學習的過程,并協助完成相關任務。
    【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
    【查閱資料】
    1.該小組同學通過查閱資料知道,天然水一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成更難溶的物質水垢。同時,他們還查閱到下列有關物質的溶解性:
    物   質
    Ca(HCO3)2
    Mg(HCO3)2
    Ca(OH)2
    Mg(OH)2
    CaCO3
    MgCO3
    溶解性
    可溶
    可溶
    微溶
    不溶
    不溶
    【實驗討論】
    a.裝置Ⅱ的作用是_______________;從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時,裝置Ⅰ的作用是______。
    b.研究性小組的同學通過簡單計算,認為水垢中一定含有MgCO3,理由是_______________。
    【實驗結論】通過上述探究可知:水垢的主要成分有_______________。
    四、計算題(33~36小題,共11分。要求計算結果保留一位小數。)
    33.(3分)汽車尾氣系統中使用催化轉化器,可降低CO、NO等有毒氣體的排放,其反應化學方程式為:2CO 2NO
    友情說明:化肥中所含雜質均不含氮元素
    (1)圖l提示保存碳酸氫銨應注意_______________,圖2所示可計算出這一袋化肥含氮元素的質量為_______________kg。
    (2)根據農技員計算,小軍家小麥地需要200 kg碳酸氫銨,而小紅則建議他買含氮量高的化肥,到供銷社后,小軍面對價格表猶豫不決。請你幫他計算一下,買哪種氮肥最實惠,應買多少公斤?(寫出計算過程)
    價格表
    品種
    NH4HCO3
    NH4NO3
    CO(NH2)2
    價格 (元/kg)
    0.54
    1.05
    次數
    第1次
    第2次
    第3次
    加入的質量/g
    20
    20
    20
    剩余固體的質量/g
    30
    a
    20
    請計算:
    (1)第2次加入后,a為_______________。
    (2)石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比為______________________。
    (結果用最簡整數比表示)
    (3)若實驗室要制備4.4 g二氧化碳氣體,則需要這種石灰石樣品多少克?
    [解]
    北京四中2010-2011學年度第一學期第二次統測
    初三化學試卷答案
    【參考答案】
    一、選擇題(共25個題,每小題1分,共25分。)
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    答案
    C
    B
    D
    A
    C
    C
    D
    C
    C
    B
    D
    A
    C
    題號
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    25
    答案
    D
    D
    C
    A
    C
    D
    D
    C
    D
    C
    B
    B
    本題的突破口是可以相互轉化的物質,已經學過的可以相互轉化的物質有五組(H2 /H2O;O2/H2O;O2/HgO;Hg/HgO;CO2/CaCO3),因為D、F均含三種元素,所以D物質一定為碳酸鈣。順次推出E物質為CO2。因為D、F均有兩種元素質量比為1:4,因此可以確定碳酸鈣中質量比為1:4的應該是碳元素與氧元素,可以推出F中含有CO32-則常見物質為Na2CO3。B不能是HgO,而只能是H2O。C跟D(CaCO3)含有兩種相同元素,又能生成水的物質是Ca(OH)2。
    三、實驗題(30~32小題,每空1分,共19分。)
    30.(6分)
    (1)2KMnO4
     1 2 3  4
    四、計算題(33~36小題,共11分。)(計算結果保留一位小數)
    33.(3分)解:設被轉化的NO的質量為x。
    2CO   2NO  2CO2   N2
    56  60
    5.6g   x
    = x =  = 6.0g
    答:被轉化的NO的質量為6.0g
    34.(3分)(1)防潮、防曬,23.1 (50kg×46.2%==23.1kg)
    (2)(必須寫出下列三種對比的計算過程,計算結果正確,可給分)
    碳酸氫銨:200kg×0.54元/kg=108元
    尿素:200kg×17.1%÷46.2%=74.0kg
    74.0kg×1.25元/kg=92.5元
    硝銨: 200kg×17.1%÷34%=100.6kg
    100.6kg×1.05元/kg=105.6元
    答:應買尿素74.0kg即可。
    35.(2分)[解]設剩余固體中金屬銅的質量為x,參加反應的CuO的質量為24g-(20g-x)=x 4g
    H2   CuO == Cu   H2O
    80  64
    x 4g   x
    = x=16g
    剩余固體中ω(Cu)= ×100%=80%
    答:剩余固體中銅的質量分數為80%
    36. (3分) (1)25
    (2)[解] 根據圖象分析,第4次加入后,樣品中 4.4g
    x=17.5g
    答:需要這種石灰石樣品的質量為17.5g
    【試題解析】
    通讀全題,提煉重要信息:往35g石灰石樣品(CaCO3 和SiO2,已知SiO2不與反應)中,每次加入20g,加五次。
    次數
    第1次
    第2次
    第3次
    第4次
    第五次
    加入的質量/g
    20
    20
    20
    20
    20
    剩余固體的質量/g
    30
    a
    20
    15
    15 深入思考: 第五次剩余的固體為SiO2。樣品是由20g碳酸鈣和15g二氧化硅組成的。這樣就不難求出樣品中鈣、碳、氧元素的質量比了。
本主題由 新款豬頭 于 2015-5-9 07:31 刪除回復
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